4．實驗室常用KClO3和MnO2混合加熱來制取氧氣，在此反應(yīng)中MnO2起催化作用．

分析 實驗室常用KClO3和MnO2混合加熱來制取氧氣，二氧化錳在該反應(yīng)中加快了氯酸鉀分解的速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，進(jìn)行分析解答．

解答 解：實驗室常用KClO3和MnO2混合加熱來制取氧氣，二氧化錳在該反應(yīng)中加快了氯酸鉀分解的速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故在此反應(yīng)中MnO2起催化作用．
故答案為：催化．

點評 本題難度不大，考查對催化作用的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某探究小組為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進(jìn)行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示． 
物   質(zhì)樣    品加入稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量
質(zhì)量（g）64043.8
已知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
試計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）小慧同學(xué)提出用以上方法計算所得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，她的理由是鹽酸易揮發(fā)，部分氯化氫揮發(fā)出來，導(dǎo)致計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在進(jìn)行實驗時，若遇到下列情況，我們應(yīng)如何處理：
（1）不小心碰倒酒精燈，灑出少量酒精在桌面燃燒用濕抹布蓋滅；
（2）連接玻璃管和膠皮管時，先把玻璃管口濕潤，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（3）酒精燈內(nèi)酒精過少，應(yīng)用漏斗向酒精燈內(nèi)添加酒精．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按下列要求用化學(xué)式寫出有關(guān)反應(yīng)的表達(dá)式：
（1）軍事上用作煙幕彈的化合反應(yīng)4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）生成兩種單質(zhì)的分解反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）實驗室常溫制氧氣的反應(yīng)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用化學(xué)符號填空：
（1）2個氫原子2H；
（2）4個硫酸根離子4SO42-；
（3）3個水分子3H2O；
（4）正三價的鋁元素$\stackrel{+3}{Al}$；
（5）兩個氧離子2O2-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時生成鹽，于是她構(gòu)建了甲圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖．

（1）請你把甲圖中①②處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)．
①酸+鹽；②金屬+鹽．
寫出一個符合①反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
寫出一個符合②反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）乙圖中A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如乙圖所示．請回答：
①物質(zhì)B的化學(xué)式為CuO．
②寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
③寫出一個能實現(xiàn)G+H→D的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某學(xué)生用二氧化碳通人澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，將所得物過濾后，干燥、稱量．若所得固體的質(zhì)量為0．l g，則通入的二氧化碳的質(zhì)量（　�。�
A．大于0.044 gB．小于0.044 gC．等于0.044 gD．A、B、C都可以

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是AB，屬于分解反應(yīng)的是DE，屬于氧化反應(yīng)的是ABC
A、氧氣+鎂→氧化鎂；B、硫+氧氣→二氧化硫
C、蠟燭+氧氣→二氧化碳+水
D、高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
E、水→氫氣+氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強(qiáng)弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見表）．
實驗現(xiàn)象記錄表
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵-√√
銅--√
鎂√√√
（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是在空氣中，只有鎂能和氧氣反應(yīng)
（2）運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是溶液的種類．寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Fe、Cu（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制．

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同步練習(xí)冊答案