Question

將31.0g氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入大試管加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱得試管中的剩余物質(zhì)量為21.4g，試求：
（1）生成氧氣多少g？
（2）剩余物成分是什么？各多少g？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算既可得到結(jié)果．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，即氧氣的質(zhì)量等于31.0g-21.4g=9.6g，
（2）設(shè)生成9.6g的氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量是x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
 x               9.6g

245

x

=

96

9.6g

x=24.5g
則二氧化錳的質(zhì)量為：31.0g-24.5g=6.5g，
由于生成物中二氧化錳的質(zhì)量不變，所以剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為：21.4g-6.5g=15g．
答：（1）制得氧氣9.6克；（2）剩余固體有氯化鉀和二氧化錳，二氧化錳的質(zhì)量是6.5克，KCl的質(zhì)量是15克．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)一步計(jì)算．