為檢驗當?shù)厥沂刑妓徕}的質(zhì)量分數(shù),他在實驗室用6克該石灰石樣品與19克稀鹽酸恰好完全反應,測得殘留物為22.8克.(雜質(zhì)既不溶于水,也不與鹽酸反應).
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為______ 克.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(4)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
【答案】
分析:(1)依據(jù)質(zhì)量守恒可知,之所以殘留物的質(zhì)量減輕,是由于產(chǎn)生了氣體,因此減輕的質(zhì)量就是CO
2的質(zhì)量;
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,計算出碳酸鈣的質(zhì)量,再用碳酸鈣的質(zhì)量除以6g乘以百分之百算出;
(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,計算出氯化氫的質(zhì)量,再用氯化氫的質(zhì)量除以19g乘以百分之百算出.
(4)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,計算出生成的氯化鈣質(zhì)量,再利用殘留物與雜質(zhì)的質(zhì)量之差求出溶液的質(zhì)量,即可得得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)依據(jù)質(zhì)量守恒可知,之所以殘留物的質(zhì)量減輕,是由于產(chǎn)生了氣體,因此減輕的質(zhì)量就是CO
2的質(zhì)量:m(CO
2)=(6+19-22.8)g=2.2g;
(2)設要想生成2.2g二氧化碳,需要參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x,參加反應的氯化氫質(zhì)量為y,生成氯化鈣的質(zhì)量是z
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 73 111 44
x y z 2.2g
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029165851625195664/SYS201310291658516251956021_DA/0.png)
解得x=5g;y=3.65g;z=5.55g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029165851625195664/SYS201310291658516251956021_DA/1.png)
×100%=83.3%.
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029165851625195664/SYS201310291658516251956021_DA/2.png)
×100%=19.2%.
(4)由以上的分析知該樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是6g-5g=1g,故所得溶液的質(zhì)量是22.8g-1g=21.8g,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029165851625195664/SYS201310291658516251956021_DA/3.png)
×100%=25.5%.
故答案為:(1)2.2;(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%.(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.2%;(4)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25.5%.
點評:解答本題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推出質(zhì)量的減少量就是二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出,參加反應碳酸鈣、氯化氫的質(zhì)量以及生成的氯化鈣質(zhì)量;