Question

16．倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究：
（1）操作③用玻棒攪拌的目的是使樣品充分溶解．
（2）請完成下表（已知AgCl和BaSO₄是難溶于水和酸的白色固體）：

項目	假設和現象	判斷和化學方程式
a	若現象I為無氨味	則樣品中不含碳酸氫銨（填名稱）
b	由操作②現象判斷	該樣品一定含有銨根離子
c	若現象Ⅲ為白色沉淀，現象Ⅳ為無沉淀	則樣品中含有硫酸銨（寫名稱）
d	若現象Ⅲ為無沉淀，現象Ⅳ為白色沉淀	則樣品中含有NH4Cl（寫化學式） 該反應的化學方程式為：NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3

（3）若現象Ⅲ、Ⅳ都無現象，則該氮肥可能是NH₄NO₃（寫化學式）；若操作②現象為無氣味、現象Ⅲ、Ⅳ無現象，則該氮肥可能是尿素（只寫一種）．

Answer 1

分析 （1）根據玻璃棒的作用分析；
（2）a、根據常溫下碳酸氫銨易分解的性質分析；
b、根據銨根離子的檢驗方法分析；
c、根據硫酸根離子的檢驗方法分析；
d、根據氯離子的檢驗方法分析；
（3）根據硝酸鹽的性質、常見的氮肥的種類分析．

解答 解：（1）操作③用玻棒攪拌的目的是使樣品充分溶解；
（2）a、由于常溫下碳酸氫銨易分解放出氨氣，有刺激性氣味．所以，若現象I為無氨味，則樣品中不含碳酸氫銨；
b、由于銨鹽遇堿能放出氨氣．所以，由樣品加入熟石灰，有氨氣生成，說明了該樣品一定含有銨根離子，該氮肥屬于銨鹽；
C、由銨鹽能與硝酸鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了該銨鹽是硫酸銨，反應的方程式：（NH₄）₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NH₄NO₃；
d、由銨鹽能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了該銨鹽是氯化銨，反應的方程式：NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃；
（3）若現象Ⅲ、Ⅳ都無現象，則該氮肥可能是 NH₄NO₃，若操作②現象為無氣味、現象Ⅲ、Ⅳ無現象，則該氮肥不是銨鹽，可能是尿素．
故答案為：
（1）使樣品充分溶解
（2）a．碳酸氫銨　b．銨根　c．硫酸銨　d．NH₄Cl；NH₄Cl+AgNO₃═AgCl↓+NH₄NO₃
（3）NH₄NO₃；尿素

點評 解答本題的關鍵是掌握銨碳酸氫銨的性質、銨根離子、硫酸根離子、氯離子檢驗方法等知識．