Question

將67.9g碳酸鈉溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少了4.4g，計(jì)算：(1)鹽酸溶液的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))．

Answer 1

答案：
解析：

答案　(1)用去的鹽酸溶液的質(zhì)量為7.3g/20%＝36.5g． (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

提示：

分析　本題綜合性較強(qiáng)，首先是對(duì)4.4g的理解，“反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少了4.4g”，其意思是指生成CO24.4g，其次是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，最后進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，此時(shí)的關(guān)鍵是計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，方法有兩種：①溶液組成法．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)質(zhì)量一定是已溶解了的，溶劑水根據(jù)題目所給條件通常有兩種情況：原溶液中的水和反應(yīng)生成的水．②依據(jù)質(zhì)量守恒的原理解此題比較簡(jiǎn)便． 設(shè)鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量為y． Na2CO3＋2HCl�。健�2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　　　2×36.5　　2×58.5　　　44 　　　　x　　　　　　y　　　　　4.4g 2×36.5/x＝44/4.4g　　2×58.5/y＝44/4.4g 解得：x＝7.3g　　　　y＝11.7g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為67.9g＋36.5g－4.4g＝100g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g/100g×100%＝11.7%．