Question

已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉質量分數(shù)，具體的檢驗步驟如下：

①取一只潔凈的坩堝，稱其質量為ag；再向其中加入樣品，稱得總質量為m₁g；

②加熱該盛有樣品的坩堝；

③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；

④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為m₂g．

（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式　　

（2）用　　（填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到　　中（填序號）冷卻．

（3）根據(jù)題意，用a、m₁、m₂的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為　　．

（4）步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m₁﹣m₂）的值超過0.6g，假設樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為90%，則至少需稱樣品多少克？

Answer 1

解：（1）碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

（2）使用坩堝鉗把加熱后的坩堝移入干燥器C中進行冷卻，防止冷卻過程中吸收空氣中的水分，而影響后面的稱量的結果；

（3）設樣品中碳酸氫鈉的質量為x

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  固體質量減少

168         106              168﹣106=62

x                               m₁﹣m₂

=

x=

樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)=×100%=

故答案為：

（1）2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

（2）坩堝鉗；C；

（3）；

（4）×100%=90% 

（m₁﹣a）=≈1.8g

答：至少需稱樣品1.8g．