Question

19．同學們用如圖所示儀器和裝置探究制取氣體的方法，請回答下列問題：

（1）圖中儀器B的名稱為長頸漏斗．
（2）裝配KClO₃制備O₂的發(fā)生裝置，圖中還缺少的玻璃儀器是酒精燈（寫名稱）；該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）圖中的微型裝置F可用于實驗室制備氫氣，反應化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該裝置在操作上的優(yōu)點是可以控制液體加入的量或控制反應速率．G是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作微型的H₂干燥裝置，則氣體應從b（填選“a”或“b”）進入，滴壺中裝的試劑是濃硫酸．
（4）利用H裝置來驗證二氧化碳氣體的性質，要證明二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應，加入試劑的順序是先加氫氧化鈉溶液，然后滴加鹽酸（填“先加入鹽酸后加入氫氧化鈉溶液”或“先加入氫氧化鈉溶液后加入鹽酸”），氣球的變化是氣球先變大后變小．

（5）實驗室若要配制400g溶質質量分數(shù)為24.5%的稀硫酸，需要量取溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）體積為54.3 ml（計算結果保留一位小數(shù)）．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質質量分數(shù)會偏�。�（填“大”或“小”）．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)反應的條件以及反應的原理來分析；
（3）據(jù)制取氫氣的實驗原理，及實驗裝置的優(yōu)點，氧氣的干燥用濃硫酸；
（4）利用H所示裝置來驗證二氧化碳氣體的性質，要證明二氧化碳氣體與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應，加入試劑的順序是：先加氫氧化鈉溶液，然后滴加鹽酸，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉和水，瓶內壓強變小，氣球變大；再滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，瓶內壓強變大，氣球變�。�
（5）溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）儀器B的名稱為長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）氯酸鉀是在加熱的條件下來制取氧氣；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
故填：酒精燈；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）圖中的微型裝置F可用于實驗室制備H₂，為鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應的方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．該裝置在操作上的優(yōu)點是可以控制液體加入的量或控制反應速率；G是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作微型的H₂干燥裝置，則氣體應從b進入；通常氫氣的干燥用濃硫酸，故滴壺中裝的試劑是濃硫酸；
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；可以控制液體加入的量或控制反應速率；b；濃硫酸；
（4）利用裝置H來驗證二氧化碳氣體的性質，要證明二氧化碳氣體與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應，加入試劑的順序是：先加氫氧化鈉溶液，然后滴加鹽酸，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉和水，瓶內壓強變小，氣球變大；再滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，瓶內壓強變大，氣球變�。还蚀鸢笧椋合燃託溲趸�鈉溶液，然后滴加鹽酸；氣球先變大后變小；
（5）設需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為x，
400g×24.5%=x×1.84g/ml×98%
x=54.3ml；
若量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏小，即溶質的質量偏小，所配溶液的溶質質量分數(shù)偏�。�
故填：54.3；�。�

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、二氧化碳的性質和有關溶液的計算等，綜合性比較強，有關的計算要準確．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．