Question

3．如圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題．
（1）A處玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）C處酒精燈的作用點燃CO，消除其污染．
（3）為了測算反應生成的鐵的質(zhì)量，小敏遇過實驗，記錄了A試管和試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，如表．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可測算出生成的鐵為11.2g．

反應前總質(zhì)量	反應后總質(zhì)量
A試管：73.2g	B試管：68.4g

Answer 1

分析 （1）玻璃管中為一氧化碳還原氧化鐵，產(chǎn)物為鐵和二氧化碳；
（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，需進行尾氣處理；
（3）從理論上分析，玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，據(jù)此計算．

解答 解：（1）A處玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）一氧化碳有毒，將其點燃可消除污染；
（3）玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量；73.2g-68.4g=4.8g
設生成的鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃--2Fe--3O
        112    48
         x     4.8g
$\frac{112}{48}=\frac{x}{4.8g}$   
x=11.2g
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）點燃CO，消除其污染；
（3）11.2．

點評 本題是一氧化碳還原氧化鐵實驗，一般檢驗二氧化碳選用澄清石灰水，而吸收二氧化碳則選用氫氧化鈉溶液．