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某一反應的產物中一定有單質生成，則該反應是


  1. A.
    復分解反應
  2. B.
    置換反應
  3. C.
    分解反應
  4. D.
    化合反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?虹口區(qū)一模）草酸在一定條件下受熱分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水．某同學為驗證草酸分解產物，將一定量的草酸完全分解，并將產物全部通入下列裝置．

①A裝置U型管內的物質左側由白色變藍色，右側仍為白色，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O
．
②實驗中觀察到B、E中石灰水變渾濁，C中石灰水不變渾濁，說明草酸分解的產物中有
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳
，還能觀察到的現象是
D中黑色固體變成紅色
D中黑色固體變成紅色
．
③該裝置的不足之處是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
．
④為計算草酸分解生成的一氧化碳的質量，某同學在上述實驗中測定了如下數據．
裝置（含其中藥品） 反應前的質量 反應后的質量
裝置B m1 m2
裝置D（玻璃管及其中氧化銅） n1 n2
根據上述數據能否計算草酸分解產生的一氧化碳的質量？若能，請寫出計算式
不能
不能
；若不能，你認為需要測定的數據是
草酸的質量、反應前后A裝置的質量、反應前后B裝置的質量
草酸的質量、反應前后A裝置的質量、反應前后B裝置的質量
．（裝置中殘留的氣體忽略不計）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣陵區(qū)一模）現有下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①
鐵架臺
鐵架臺
；②
錐形瓶
錐形瓶
；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側導氣管，
打開分液漏斗活塞
打開分液漏斗活塞
，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
發(fā)生裝置為
B
B
，；
（4）實驗室用KMnO4制取O2，選用的收集裝置為
C或E
C或E
；
（5）為進一步研究KMnO4的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的KMnO4加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗．
編號 實驗內容 實驗現象 實驗結論
1 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體 生成物中的MnO2催化分解H2O2
2 取0.2gMnO2加入5mL
a
a
 （H2O2質量分數）的H2O2溶液中		 平穩(wěn)反應，發(fā)出熱量，持續(xù)產生氣體 MnO2催化分解H2O2
3 取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物
b
b
[實驗內容]：
[實驗分析]：
①完善上表中的填空內容：a
6%
6%
、b
KMnO4分解后的產物中沒有MnO2
KMnO4分解后的產物中沒有MnO2
；
②實驗2的目的是
和實驗1進行對比，確定MnO2是否為起催化作用
和實驗1進行對比，確定MnO2是否為起催化作用
；
③經討論，實驗1的結論不正確，理由是
可能是分解后產物中其他物質起催化作用
可能是分解后產物中其他物質起催化作用
；
[資料]：Ⅰ、KMnO4受熱分解時，會發(fā)生以下兩個反應：
a、6KMnO4
  △  
.
 
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4
  △  
.
 
KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158    O2：32）
④取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為
C
C

A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質量比）為18.0%．結合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以
b
b
（填“a”或“b”）為主．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]
鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2易溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜想]
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
[實驗探究]
下列實驗僅供選擇的試劑：10% 鹽酸、30% NaOH溶液．
實驗方案 實現現象 結論
①取一定量的合金粉末，加過量的
30% NaOH溶液
30% NaOH溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10% 鹽酸
10% 鹽酸
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
銅和鐵
銅和鐵
．
[探究結論]
猜想1成立．
[實驗反思]
一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．
[拓展延伸]
銅和稀硫酸在通常情況下不反應．但在特定條件下（如電解），銅和稀硫酸可以發(fā)生置換反應，并生成氫氣．請寫出此反應的化學方程式
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
．
某學習小組在探究CO2與NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）．易拉罐開始時變癟的原因是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體
氫氣
氫氣
．

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科目：初中化學 來源：2011年北京市東城區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?東城區(qū)一模）生活中離不開水．若水的硬度過大，會影響人體健康，因此需要進行軟化處理．

（1）小文利用陽離子交換樹脂對某硬水水樣進行軟化，其
原理示意如右圖所示．樹脂的作用是除去硬水中的______．
（2）生活中通過煮沸能夠降低水的硬度．小文取此水樣煮
沸后，發(fā)現有水垢生成．為探究水垢的成分，他進行了以下實驗：
實驗過程：
實驗序號實驗操作實驗現象
Ⅰ水垢變白、變疏松，
澄清石灰水變渾濁
Ⅱ固體部分溶解，
放出熱量，
濾液的pH約為12
Ⅲ    實驗現象是______．
實驗分析及結論：
①由實驗Ⅰ可知，水垢分解的產物中一定有______．
②實驗Ⅲ小試管內發(fā)生反應的化學方程式為______．
③根據實驗探究，推測此水垢的成分中可能含有______．
（3）小文另取該水樣，加入澄清石灰水，溶液變渾濁，其反應為：
A+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O，則A的化學式為______．

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