（1）現(xiàn)有H、O、C、Ca、S五種常見的元素，請選擇元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種 （用化學(xué)式表示）：正常雨水PH為5.6，是因為雨水中溶解了
 
氣體，
最常用的溶劑
 
；食醋中含有的一種酸
 
；改良酸性土壤的堿
 
．
（2）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：
①t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是
 
．
②t3℃時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是
 
．
考點：化學(xué)式的書寫及意義,固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度
分析：（1）首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．
（2）①根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時A和B的曲線相交，兩者的溶解度相等且大于C的溶解度．
②t3℃時，A的溶解度為80 g，則在該溫度下，50 g水中最多溶解40 g A物質(zhì)，將30 g A物質(zhì)加入到50 g水中，所得溶液為不飽和溶液．
③升高溫度時，C物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A物質(zhì)的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A大于C．
解答：解：（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，故正常雨水的pH為5.6，在二氧化碳中，碳元素顯+4價，氧元素顯-2價，故化學(xué)式為：CO2；水是最常用的溶劑，其中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，故化學(xué)式為：H2O；食醋是醋酸的水溶液，醋酸的化學(xué)式為：CH3COOH；改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，其中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，故化學(xué)式為：Ca（OH）2；故填：CO2；H2O；CH3COOH；Ca（OH）2；
（2）①根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時A和B的曲線相交，兩者的溶解度相等且大于C的溶解度．
②t3℃時，A的溶解度為80 g，則在該溫度下，50 g水中最多溶解40 g A物質(zhì)，將30 g A物質(zhì)加入到50 g水中，所得溶液為不飽和溶液．
③升高溫度時，C物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A物質(zhì)的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A大于C．故填：①A=B＞C；②不飽和；③A＞C．
點評：本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在；解題時應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來組成物質(zhì)．還考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）
A、豆?jié){B、喜旺高鈣奶
C、冰水混合物D、鮮橙多

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗設(shè)計中常通過放大、轉(zhuǎn)化等方式使化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象顯現(xiàn)出來，從而達(dá)到實驗?zāi)康模?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201411/114/d7a06227.png" style="vertical-align:middle" />
【問題提出】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？
【查閱資料】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成．可從兩個方面設(shè)計實驗證明：一是設(shè)計實驗證明反應(yīng)物的消失；二是設(shè)計實驗證明有新物質(zhì)生成．
【實驗探究】方案一：在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到
 
時，即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．其中和反應(yīng)方程式為
 
．
方案二：在NaOH溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當(dāng)pH＜7即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實驗測得其圖象如圖1．
（1）測定pH的操作方法為
 
．
（2）b點表示溶液中的溶質(zhì)是
 

（3）強(qiáng)調(diào)“pH＜7時”作為判斷的理由是
 

方案三：NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．某同學(xué)將不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）
編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14
（1）表中x約為
 
．
（2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過圖2所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)
 
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應(yīng)放熱，其理由是
 
．
（3）對上述過程采用微觀模型加以認(rèn)識，如圖3：當(dāng)?shù)渭欲}酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是
 
（填離子符號）．
【拓展應(yīng)用】下列幾個方案中一定能證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示的是物質(zhì)A-H相互間的關(guān)系（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“--”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．A、G都是單質(zhì)；C是氧化物，C中兩種元素質(zhì)量之比為3：8； G元素在地殼中的含量位居第三，H中不含氧元素，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液．請你回答：
（1）H的名稱是
 
．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)①、②、③的基本反應(yīng)類型相同，該基本反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出G與F反應(yīng)的現(xiàn)象
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇三種溶液，回答下列問題：
（1）向氫氧化鈣溶液通入CO2，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
_．
（2）氫氧化鉀、氫氧化鋇也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，說明氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣中都含有的離子是
 
．（填離子符號）
（3）堿溶液容易與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)．如氫氧化鉀一般不能在玻璃容器中盛放，因會與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀和水．已知硅酸根（SiO32-）化合價為-2價，請寫出氫氧化鉀與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的裝置圖，根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)有①、②序號的儀器名稱：①
 
，②
 
．
（2）實驗室用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方式程式：
 
，可選用的化學(xué)裝置是
 
（寫裝置代號，下同）．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：
 
．收集二氧化碳可選用的裝置是
 
．若用G裝置收集二氧化碳，空氣會從
 
管口排出．
（4）氨氣（NH3）在通常情況下是一種無色、有刺激性的氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體物質(zhì)的混合物來制取氨氣，其反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O．則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可選用
 
裝置．收集氨氣可選用
 
裝置，干燥氨氣可選用下列的
 
（填字母）．
A．濃硫酸  B．堿石灰（含氧化鈣和氫氧化鈉）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

（1）為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成
 
色．
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有
 
和
 
（填符號）；用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：
 
，此反應(yīng)屬于
 
（填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小明用NaCI溶液和AgNO3溶液探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：將AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．為了知道加入的硝酸銀溶液與氯化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，于是他設(shè)計了一個實驗方案進(jìn)行探究．請你幫他完善該實驗方案．
探究步驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論
（1）取反應(yīng)后的上層溶液于試管中，滴加
 
溶液		 若有白色沉淀生成
 
溶液過量
若無白色沉淀生成 還需進(jìn)項下一步探究
（2）另取反應(yīng)后的上層溶液于試管中，滴加
 
溶液
 
 
溶液過量
 
 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A-G都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，已知A、B均為黑色粉末，D、F均為紅色固體．他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物已略去）．請回答：B的名稱為
 
；反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式分別為
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊答案