Question

【題目】如圖所示為實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 （填序號），有關反應的化學方程式為 ．

（2）實驗室欲制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的發(fā)生裝置是 （填序號），有關化學反應方程式為 ，要吸收反應多余的二氧化碳氣體最好使用裝置D而不用裝置C，是因為 ．

（3）小李同學在實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3）．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．

①制取氨氣反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2X，X的化學式為 ．

②小李同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是 、 ．

③NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的 （填序號）．

A．固體氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．生石灰．

Answer 1

【答案】（1）A；2KClO32KCl+3O2↑

（2）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水；

（3）①H2O；②酚酞溶液變紅；集氣瓶中液面上升；③B

【解析】（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：A；2KClO32KCl+3O2↑

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；要吸收反應多余的二氧化碳氣體最好使用裝置D而不用裝置C，是因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水；故答案為：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水；

（3）根據質量守恒定律，等號兩邊原子的種類和數目不變，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2X中，X是水；小李同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是：酚酞溶液變紅，集氣瓶中液面上升；NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用濃硫酸，因為氨氣能與硫酸反應；故答案為：①H2O；②酚酞溶液變紅；集氣瓶中液面上升；③B