Question

6．將一塊質量為8.7g的生鐵樣品放入燒杯中，再向燒杯中加入足量的稀硫酸，充分反應（雜質不與稀硫酸反應），經(jīng)測定生成氫氣為0.3g．（反應方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
問：（1）生鐵樣品中鐵的質量是多少？
（2）樣品中雜質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生鐵為含碳2%～4.3%的鐵合金，其中鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
根據(jù)氫氣的質量利用反應的化學方程式可計算出恰好完全反應時消耗鐵的質量，即樣品中鐵的質量；
（2）根據(jù)鐵的質量結合總質量可計算樣品中雜質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設生鐵樣品中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$
解得：x=8.4g
（2）樣品中雜質的質量分數(shù)是：$\frac{8.7g-8.4g}{8.7g}$×100%≈3.4%．
答：（1）生鐵樣品中鐵的質量是8.4g；
（2）樣品中雜質的質量分數(shù)是3.4%．

點評 本題主要考查含雜質的物質的化學方程式計算，難度較大．