Question

17．根據如圖KNO₃和 NaCl兩種由體物質的溶解度曲線．回答下列問題．
（l）l5℃時，NaCl的溶解度大于（選填“大于”、“小于”或“等于”）KNO₃的溶解度；
（2）將30gKNO₃和10gNaCl的混合物放入l00g10℃的水中充分攪拌，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則剩余的固體是硝酸鉀（不考慮兩種物質間對其溶解性的影響）；
（3）20℃時，將25gKNO₃溶解于100g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入KNO₃6.6g．
（4）要從混有少量KNO₃的 NaCl溶液中分離出 NaCl，可以采用降溫結晶的方法（選塡“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，l5℃時，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；
（2）10℃時，氯化鈉的溶解度是35g，硝酸鉀的溶解度是20g，所以將30gKNO₃和10gNaCl的混合物放入l00g10℃的水中充分攪拌，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則剩余的固體是硝酸鉀；
（3）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以將25gKNO₃溶解于100g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入KNO₃6.6g；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以要從混有少量KNO₃的 NaCl溶液中分離出 NaCl，可以采用降溫結晶的方法．
故答案為：（1）大于；
（2）硝酸鉀；
（3）6.6；
（4）降溫結晶．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．