Question

19．下列是實驗室制取氣體的一些裝置圖，請根據要求回答：

（1）實驗室用高錳酸鉀做原料制氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、；可選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號）．
（2）實驗室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．按照氣流自左至右方向流動，所用儀器按連接順序依次為AFD（填字母順序）．
（3）實驗室若用5%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合來制取氧氣．要配制5%的過氧化氫溶液600g，需要質量分數為30%的過氧化氫溶液（密度為1.1g/cm³）90.9mL（計算結果保留一位小數）．稀釋過氧化氫溶液的主要步驟有：計算、量取、稀釋、裝瓶并貼標簽．

Answer 1

分析 （1）據高錳酸鉀做原料制氧氣的原理解答；
（2）據二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．濃硫酸據有吸水性可做干燥劑；
（3）溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀做原料制氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂；反應需加熱，法裝置選擇B；
（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，反應為固液常溫反應，發(fā)生裝置選擇A，生成的二氧化碳通入濃硫酸干燥，再用向上排可區(qū)分收集（二氧化碳密度比空氣大，能溶于水）；
（3）設需要質量分數為30%的過氧化氫溶液的體積為x，
根據稀釋前后溶質質量不變有：600g×5%=x×1.1g/cm³×30%，
x=90.9mL；
在實驗室稀釋過氧化氫溶液的主要步驟有：計算、量取、溶解、裝瓶并貼上標簽．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、B；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  AFD
（3）90.9   量取

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．