Question

過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淡黃色的固體物質，它能與水發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，現(xiàn)將一定質量的過氧化鈉加入到盛有175.2g氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應完畢后稱得溶液的質量比反應前過氧化鈉和水的總質量減少了6.4g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%，試計算：
（1）反應生成氧氣的質量是           g。
（2）燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）6.4g；（2）4.6%

試題分析：（1）反應完畢后稱得溶液的質量比反應前過氧化鈉和水的總質量減少了6.4g，所以反應產(chǎn)生的氧氣質量為6.4g。
（2）設參加反應的過氧化鈉的質量為，生成的氫氧化鈉的質量為。
2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑
156            160    64
                  6.4g
，解得
，解得
   

答：燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為4.6%。
點評：這類題目通常難在審題和計算上，同時對基礎知識有一定的要求，要求考生平時注意牢牢掌握基礎知識，同時訓練自己的計算技能。