1．下列反應屬于分解反應的是（　�。�
A．玻璃破碎B．氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水
C．過氧化氫$\stackrel{催化劑}{→}$ 水+氧氣D．食鹽水$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$水+食鹽

分析 分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結為“一變多”；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、玻璃破碎，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤．
B、氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．
C、過氧化氫$\stackrel{催化劑}{→}$ 水+氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確．
D、食鹽水$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$水+食鹽，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握分解反應的特征（“一變多”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．空氣中氧氣體積含量的測定
（1）將圖所示集氣瓶水面上的容積劃分為五等份，并加以標記．
實驗原理：選擇一種在空氣中反應只消耗氧氣而不與其他氣體反應，且生成物不占空間的物質(zhì)（固體），使密封裝置內(nèi)的壓強減小，由液面變化情況得出結論（進入集氣瓶內(nèi)水的體積就是空氣中氧氣體積）．
（2）在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝足量紅磷，將膠管上的止水夾夾緊，把燃燒匙內(nèi)的紅磷放在酒精燈火焰上點燃，并迅速伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，觀察現(xiàn)象．
【實驗現(xiàn)象】
（3）待集氣瓶冷卻到室溫后，把導管插入盛水的燒杯中，打開止水夾，觀察現(xiàn)象．
【實驗現(xiàn)象】：水被壓入集氣瓶，約為集氣瓶容積的五分之一
（4）該反應的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
【實驗結論】：空氣中氧氣的體積分數(shù)約為五分之一
討論交流：
（1）在實驗中，若氣體減少的體積少于$\frac{1}{5}$，可能的原因有哪些？（三點）
（2）集氣瓶中剩余的氣體主要是什么？有哪些性質(zhì)？

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

12．下列變化屬于緩慢氧化的（　�。�
A．.鐵絲生銹B．動植物呼吸C．木炭燃燒D．食物腐爛

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．①α-丙氨酸是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，其分子結構如圖所示，（注：“”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氫原子，“-”表示原子之間相互連接．），則α-丙氨酸的化學式是C3H7O2N，其相對分子質(zhì)量是89；碳、氫、氧、氮4種元素質(zhì)量比是36：7：32：14，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是15.7%．
②某物質(zhì)的化學式為R2（SO4）3，相對分子量為M，則R的化合價為+3；，R的相對原子量為$\frac{M-（32+16×3）×3}{2}$．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色．測定其pH的正確操作是用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值，若向一定量純堿溶液加入一定量的鹽酸，反應后所得溶液的pH無法確定（＞7、＜7、=7、無法確定），所得溶液含有的溶質(zhì)為氯化鈉或氯化鈉和碳酸鈉或氯化鈉和氯化氫；，我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是C
A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應      D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．據(jù)如圖回答問題：
（1）左邊為電源的負極．事先往水里加少量硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性．
（2）檢驗左試管中氣體的方法是將燃著的木條放在管口，氣體燃燒，有淡藍色火焰由實驗事實得出結論：
①水是由氫元素和氧元素組成的．
②在化學變化中分子可分，原子不能分．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你探究．
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應該用下述的C方法立即確認．
A．討論    B．調(diào)查    C．實驗    D．上網(wǎng)
具體的做法是：打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸．
（2）粗略測定每毫升鹽酸溶液中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中，加入10g 5%的氫氧化鈉溶液；
第二步：向上述燒杯中滴人2滴酚酞試液；
第三步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
第四步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變成無色為止；
第五步：記錄實驗數(shù)據(jù)；
第六步：計算，確定每毫升鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：
①實驗為什么要用指示劑（酚酞）？
②第三步中向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B，B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中的鹽酸的體積為7.2mL；
③第四步要用到玻璃棒，它是作攪拌用，目的是使反應物混合均勻，充分反應．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應全部滴回量筒中；
④第五步，要記錄的實驗數(shù)據(jù)是量筒中剩下鹽酸的體積．
（3）測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進行探究．有人提出用氫氧化鉀等堿類試劑代替上述氫氧化鈉進行中和反應，測定消耗掉的鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中氯化氫的含量，這和上述實驗屬于同一種方法．
你能寫出至少三種其他可行的方法嗎？
方法一：用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積；
方法二：用一定質(zhì)量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積；
方法三：用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積．
（4）請你在上述三種方法中選一種，并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器：我選擇的方法是方法①或②或③，所需要的玻璃儀器是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．下列描述中（填序號）①酒精可燃燒；②酒精燃燒；③酒精能揮發(fā)；④酒精揮發(fā)．
④是物理變化，②是化學變化，③是物理性質(zhì)，①是化學性質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．不屬于化學研究對象的是（　�。�
A．水的電解B．水的元素組成C．水的分子結構D．水的浮力

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