Question

石灰石（主要成分為碳酸鈣）是我市的主要礦物之一，某興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取了12g石灰石樣品放入燒杯中，然后將100g稀鹽酸加入到燒杯中（假設雜質不溶于水也不與鹽酸反應）恰好完全反應，測得反應后剩余物的總質量為107.6g．試求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；  
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)質量守恒來計算反應后溶液的質量．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+12g-107.6g=4.4g．
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73     111     44
x     y       z       4.4g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

4.4g

x=10g   y=7.3g     z=11.1g
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)

10g

12g

×100%≈83.3%
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)

7.3g

100g

×100%=7.3%
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)83.3%
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)7.3%
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)10.5%

點評：本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質量．