Question

現(xiàn)有20g含F(xiàn)e₂O₃為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

求：（1）赤鐵礦石中的質(zhì)量為        g，其中鐵元素的質(zhì)量為       g。

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）16  11.2

（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鐵的質(zhì)量為y

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219   325

16g    x     y

，

 x=21.9g，       y=32.5g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

【解析】

（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量為20g×80%=16g，其中鐵元素的質(zhì)量為。

（2）根據(jù)80%的赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量，由氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（3）由上述反應(yīng)還可以計算出生成氯化鐵的質(zhì)量，根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，可以計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。