Question

11．小明對廢棄的易拉罐很有興趣，他剪取W克鎂鋁合金的易拉罐，先用過量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液[已知：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，Mg（OH）₂不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由鎂和鋁組成]，沉淀質量與滴加NaOH溶液質量關系如圖所示．
（1）在N點時，溶液中的溶質為NaAlO₂，Na₂SO₄（填化學式）；
（2）W克易拉罐中鋁元素的質量為W-$\frac{12}{29}{M}_{2}$克．

Answer 1

分析 鎂、鋁與稀硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸鋁，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 NaOH溶液，與過量的硫酸反應生成硫酸鈉，此時溶液為硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鋁的混合物，繼續(xù)加入氫氧化鈉到增大沉淀量，金屬鎂離子鋁離子沉淀完全，再繼續(xù)加入氫氧化鈉至氫氧化鋁全部溶解，再加入氫氧化鈉沉淀量不變．

解答 解：
（1）由圖象可知，N點是完全反應，在N點時，溶液中的溶質除偏硫酸鋁和硫酸鈉；
（3）有圖象可知生成氫氧化鎂的質量為M₂，
鎂元素的質量：M₂×$\frac{24}{58}×$=$\frac{12}{29}$M₂
故易拉罐中鋁元素的質量為：W-$\frac{12}{29}{M}_{2}$
答案：
（1）NaAlO₂，Na₂SO₄
（2）W-$\frac{12}{29}{M}_{2}$

點評 本題考查混合物的計算，注意判斷加入的NaOH溶液反應的過程，分析各過程的產物為解答該題的關鍵，同時考查了圖象的分析應用．