Question

6．“輕鈣”是一種顆粒極細(xì)、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等．我市某輕鈣廠用當(dāng)?shù)刎S富的石灰石，通過如圖流程制“輕鈣”：

（1）C中溶質(zhì)的化學(xué)式Ca（OH）₂
（2）沉淀池中得到的塊狀殘?jiān)�可能含有未燒透的石灰石．技術(shù)人員用鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明殘?jiān)�中含有石灰石�?br />（3）工廠技術(shù)人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，在生成碳酸鈣的同時(shí)還可得到氫氧化鈉，請(qǐng)通過計(jì)算求：反應(yīng)池現(xiàn)有0.1%的石灰水370t欲與一定量的10%碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣，同時(shí)能得到氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的現(xiàn)象分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣和氫氧化鈉的關(guān)系列比例計(jì)算．

解答 解：
（1）碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為：+Ca（OH）₂；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；
（3）解：設(shè)碳酸鈉溶液的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，得到氫氧化鈉的質(zhì)量為 z，0.1%的石灰水370t中氫氧化鈣的質(zhì)量=370t×0.1%=0.37t；
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106    74         100     80
10%x    0.37t     y      z
$\frac{106}{10%x}=\frac{74}{0.37t}=\frac{100}{y}=\frac{80}{z}$
x=5.3t
y=0.5t
z=0.4t
得到氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.4t}{370t+5.3t-0.5t}×$100%≈0.1%．
答案：
（1）Ca（OH）₂；
（2）有氣泡產(chǎn)生；
（3）得到氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了與碳酸鈣有關(guān)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、反應(yīng)類型的分析、檢驗(yàn)及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)逐一分析即可．