Question

綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：
（1）貝殼主要成分是碳酸鈣；寫出碳酸鈣的化學式

 

．
（2）第②步是用生石灰和水反應制取石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），請寫出制取石灰乳的化學方程式

 

．反應基本類型是

 

．
（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，寫出該反應的化學方程式

 

．
（4）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，請分析它與通過步驟③得到的MgCl₂溶液有何不同：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水以及基本的反應類型進行解答，同時明白此流程的原理是使得溶液中的氯化鎂富集，除去海水中溶解的其它物質(zhì)．

解答：解：（1）海蠣殼（貝殼類的一種）主要成分是碳酸鈣，它的化學式是CaCO₃；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；反應類型屬于化合反應；
（3）氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）同時明白此流程的原理是使得溶液中的氯化鎂富集，除去海水中溶解的其它物質(zhì)，海水中氯化鎂的含量低，且溶解有氯化鈉、氯化鈣等其它物質(zhì)；
故答案為：（1）CaCO₃（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合反應；（3）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；（4）氯化鎂的含量低并且含有氯化鈉、氯化鈣等物質(zhì)．

點評：本題考查而來物質(zhì)制備的知識，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．