Question

20．在一燒杯中盛有20g CaCO₃和CaCl₂組成的粉末狀固體混合物，向其中加入足量的水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現(xiàn)象是：固體物質(zhì)不斷溶解，有氣泡冒出．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）CaCl₂、HCl．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算，求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體進行解答；
（2）根據(jù)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，鹽酸過量進行解答；
（3）根據(jù)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，鹽酸和碳酸鈣恰好反應(yīng)生成氯化鈣，所以此時為不飽和的氯化鈣溶液進行解答．

解答 解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以觀察到的現(xiàn)象：固體物質(zhì)不斷溶解，有氣泡冒出；故填：固體物質(zhì)不斷溶解，有氣泡冒出；
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，鹽酸過量，所以此時溶液中的溶質(zhì)為CaCl₂、HCl；故填：CaCl₂；HCl；
（3）73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g  
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl CaCl₂+CO₂↑+H₂O（1分）
100    73         111
x      7.3g         y
$\frac{100}{73}$=$\frac{x}{7.3g}$
x=10g
$\frac{73}{111}$=$\frac{7.3g}{y}$
y=11.1g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.1g+（20g-10g）=21.1g 
答：含溶質(zhì)的質(zhì)量為21.1g．

點評 溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學(xué)生足夠細心、會分析、且條理分明．