Question

4．化學興趣小組取26g石灰石樣品（雜質不參加反應，也不溶于水）放在燒杯中，向其中加入90g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為105g，計算：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可求出二氧化碳的質量．然后利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算恰好完全反應時生成的氯化鈣的質量以及碳酸鈣的質量，最后使用質量分數(shù)的計算公式，求出所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量=26g+90g-105g=11g；
（2）設樣品中CaCO₃的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y        11g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{11g}$
解得：x=25g  y=27.75g
所得溶液的質量為：105g-（26g-25g）=104g
所得溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{27.75g}{104g}$×100%≈26.7%
答：（1）反應生成二氧化碳的質量是11g
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為26.7%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．