Question

5．某化學(xué)實驗小組在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗時，第一組同學(xué)進(jìn)行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)，第二組同學(xué)進(jìn)行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)．實驗結(jié)束后，兩組同學(xué)將試管內(nèi)全部的物質(zhì)集中倒進(jìn)一個廢液缸中．將廢液缸中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到濾液和沉淀．化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究得到的濾液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】濾液里含有什么溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想①：NaClBaCl₂；    猜想②：NaCl、Na₂SO₄；
猜想③：NaCl、Na₂CO₃；     猜想④：NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄；
猜想⑤：NaCl
【實驗探究】

（1）觀察到現(xiàn)象a：只有氣泡產(chǎn)生，則小組同學(xué)認(rèn)為猜想③成立，他們的結(jié)論是否正確？請說明理由不正確，加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，證明濾液中有Na₂CO₃，但無法確定是否含有Na₂SO₄；
（2）向濾液中加入過量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生的現(xiàn)象b為：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，則猜想③ 成立，上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；若猜想④成立，則上述實驗過程加入足量稀硝酸后觀察到的現(xiàn)象為白色固體部分消失．
（3）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想③成立．要把廢液變?yōu)橹行圆拍芘欧�，�?yīng)如何處理廢液加入適量的稀鹽酸至溶液呈中性排放．

Answer 1

分析 氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
當(dāng)氯化鋇過量時，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當(dāng)碳酸鈉過量時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當(dāng)硫酸鈉過量時，濾液中含有硫酸鈉；當(dāng)碳酸鈉、硫酸鈉都過量時，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；然后根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷濾液中溶質(zhì)的存在情況．

解答 解：[提出猜想]
當(dāng)氯化鋇過量時，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當(dāng)碳酸鈉過量時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當(dāng)硫酸鈉過量時，濾液中含有硫酸鈉；當(dāng)碳酸鈉、硫酸鈉都過量時，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，濾液里除了NaCl外，還可能含有氯化鋇，或硫酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和硫酸鈉．
故填：NaCl、BaCl₂；
（1）若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，證明濾液中有Na₂CO₃，但無法確定是否含有Na₂SO₄，則濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉，或含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉．
（2）若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明濾液中含有NaCl、Na₂CO₃，因為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀能夠和稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓；BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，因為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀能夠和稀硝酸反應(yīng)，而氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇不能和稀硝酸反應(yīng)．
（3）由于碳酸鈉溶液顯堿性，要把廢液變?yōu)橹行圆拍芘欧�，可以加入適量的稀鹽酸至溶液呈中性排放．
故答案為：NaCl  BaCl₂
（1）不正確，加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，證明濾液中有Na₂CO₃，但無法確定是否含有Na₂SO₄
（2）③BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓  BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
固體表面有氣泡，固體減少但不消失（或白色固體部分消失）
（3）加入適量的稀鹽酸至溶液呈中性排放

點(diǎn)評 實驗現(xiàn)象明顯、直觀，可以幫助我們更好地理解反應(yīng)過程，因此要注意觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會分析實驗現(xiàn)象，從而進(jìn)行正確的判斷．