Question

有HCl和CaCl₂混合液100g，向混合液中加入Na₂CO₃溶液，生成的沉淀（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）與加入Na₂CO₃質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．若CaCl₂在混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%，求：
（1）D點(diǎn)的縱坐標(biāo)．
（2）原混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x．
混合液中CaCl₂的質(zhì)量=100 g×5.55%=5.55 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
       5.55 g   x

111

5.55g

=

100

x

x=5 g，即D點(diǎn)的縱坐標(biāo)為5．
（2）設(shè)混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
5.3g    y

106

5.3g

=

73

y

y=3.65 g
w（HCl）%=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：原混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．
故答案為：（1）5（2）3.65%．