Question

4．（1）小明在實驗室用氯化鈉和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液，他配制過程的第一步應進行的是計算，現(xiàn)實驗室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用100mL的量筒，除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要玻璃儀器是玻璃棒
（2）小明在配制100g5%的氯化鈉溶液時，進行了以下操作，其中導致溶液中氯化鈉質量分數(shù)大于5%的是A
A．用量筒取水時俯視讀數(shù)
B．在稱量前，天平指針稍向左偏移便進行稱量
C．裝燒杯時部分溶液灑出
D．溶解時燒杯中已經有少量水未倒干凈
（3）20℃時，小明對配制好的100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（下列過程中溶質均無析出，若計算結果不是整數(shù)，要精確到0.1%）
①蒸發(fā)10g水后，溶質的質量分數(shù)為5.6%
②增加10g氯化鈉后，溶質的質量分數(shù)為13.6%
③加入100g5%的氯化鈉溶液后，溶質的質量分數(shù)為5%．

Answer 1

分析 （1）根據配置溶液的基本步驟考慮本題，根據量筒量程的選取方法來選擇；
（2）A、用量筒來量取液體時，俯視讀數(shù)會導致量取的水的體積小于要量取的體積；
B、指針左偏說明左盤重，這使的稱得的物體質量偏�。�
C、溶液具有均一性；
D、燒杯中殘留了水，會使溶劑的質量偏大；
（3）溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%．

解答 解：（1）配置一定質量分數(shù)氯化鈉溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解；溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×5%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-5g=95g（合95mL），應選用100mL的量筒．除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要玻璃儀器是玻璃棒；
（2）A、用量筒來量取液體時，俯視讀數(shù)會導致量取的水的體積小于要量取的體積，所以濃度要變大，故A對
B、指針左偏說明左盤重，這使的稱得的物體質量偏小，這會導致所配制的溶液質量分數(shù)偏小，故B錯
C、溶液具有均一性，灑出的是配制好的溶液，對溶液的濃度沒有影響，故C錯
D、燒杯中有少量水沒倒干凈導致水的質量增加了，所以會導致溶液的濃度變小，故D錯
故選A
（3）20℃時，對100g5%的食鹽溶液中溶質質量為5g；
①蒸發(fā)水10g時溶質質量不變，溶質的質量分數(shù)=$\frac{5g}{90g}$×100%=5.6%；
②增加10g氯化鈉后，則溶質的質量分數(shù)=$\frac{5g+10g}{110g}$×100%=13.6%；
③加入100g5%的氯化鈉溶液后，溶質的質量分數(shù)為5%．
答案：
（1）計算；100；玻璃棒；
（2）A；
（3）①5.6%；②13.6%；③5%．

點評 通過回答本題知道了配制溶液的步驟和配制溶液所需要的儀器選擇方法，掌握了含雜質溶液配制的方法．