5．某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)，將 100g 稀鹽酸分 2 次加入盛有 5g 該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù) 如表，則下列說法中錯誤的是（　�。�
次數(shù)實驗前第1次第2次
加入稀鹽酸的質量/g05050
剩余固體的質量/g532
A．第 1 次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂
B．第 2 次所加入的稀鹽酸未反應完
C．每 50 g 稀鹽酸和 1 g 鎂恰好完全反應
D．合金樣品中銅的質量分數(shù)為 40%

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，50g稀鹽酸能和2g鎂反應，合金中鎂的質量是3g，銅的質量是2g，可以計算合金中銅的質量分數(shù)．

解答 解：A、第2次進入稀鹽酸后固體質量繼續(xù)減小，說明第 1 次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，該選項說法正確；
B、第 2 次所加入的稀鹽酸未反應完，這是因為如果稀鹽酸完全反應，則剩余固體質量應該是1g，該選項說法正確；
C、由表中數(shù)據(jù)可知，50g稀鹽酸能和2g鎂反應，該選項說法不正確；
D、合金樣品中銅的質量分數(shù)為：$\frac{2g}{5g}$×100%=40%，該選項說法正確．
故選：C．

點評 銅不能和稀鹽酸反應，因此最終剩余固體是銅，這是計算銅質量分數(shù)的關鍵，要注意理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．粗鹽中除含有少量不溶性雜質外，還含有MaCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質，要除去上述可溶性雜質，下列所選試劑及操作順序都正確的是（　　）
A．過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液、過濾，適量稀鹽酸
B．過量Na2CO3溶液、過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過濾，適量稀鹽酸
C．過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液、過量BaCl2溶液、適量稀鹽酸，過濾
D．過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、適量稀鹽酸，過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗．

（1）寫出標號①儀器的名稱集氣瓶；
（2）用裝置A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，收集氧氣可選擇D或E（填裝置編號）．
（3）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取硫化氫（H2S）氣體，發(fā)生反應的化學方程式為FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，可選擇的發(fā)生裝置是B或C（填裝置編號）．
（4）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按裝置F所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是①②③（填序號）．
①將燒杯換成水槽②導管伸入水中位置過深，氣體無法逸出③將水換成冰水④先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．用化學符號表示：
（1）五氧化二磷P2O5；            （2）地殼中含量最多的元素O；
（3）最簡單的有機物CH4；      （4）人體缺少Ca元素會骨質疏松．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬．
（一）對古代制品的認識
青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是C（選填序號）．
A、金屬材料      B、無機非金屬材料     C、復合材料
（2）如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”．該文物能保存至今的原因可能是AC（選填序號）．
A、銅的活潑性弱    B、銅不會生銹   C、深埋于地下，隔絕空氣
（二）鐵、銅的冶煉
1、我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO，2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
2、鐵、銅礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）等．CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為-2．
（1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：
①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境．
（2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;耐酸、銅細菌\;}}{\;}$4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4．
②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作得到FeSO4•7H2O晶體．
（三）黃銅礦中鐵、銅含量的測定
在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質）模擬生物煉銅，使其全部轉化為CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固體．
1、證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加NaOH溶液，無現(xiàn)象．
2、用圖2裝置對固體進行熱分解實驗．
【資料】
①在68℃時，Cu（OH）2分解為CuO；在500℃時，F(xiàn)e（OH）3分解為Fe2O3．
②在1400℃時，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2．
（1）裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置的氣密性．
（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和使生成的氣體全部被B和C裝置吸收．
（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質量變化如表．
 溫度/℃ 室溫 100 5501400 
 B裝置/g 200.00 201.80 205.04 205.04
 C中銅網(wǎng)/g 100.00 100.00 100.00101.28 
①此黃銅礦中銅、鐵元素的質量分數(shù)：ω（Cu）%=25.60%；ω（Fe）%=26.88%．
②復雜的鐵的氧化物化學式為Fe4O5．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應，根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（　�。�
A．X    Y    ZB．X     Z     YC．Y    Z    XD．Z     Y     X

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

17．下列反映其對應關系的圖象中錯誤的是（　　）
A．
向一定量稀硫酸和硫酸鈉的混合溶液中不斷加入氫氧化鋇溶液
B．
向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸
C．
向分別盛有相同質量鎂和鐵的試管中，分別加入等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸至過量
D．
將相同質量的粉狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與足量相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸混合

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．有如圖所示的儀器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀鹽酸等藥品供選擇，若在實驗室完成如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?br />
（1）制取并收集CO2氣體，你選擇的儀器①②⑦⑧（儀器填序號）和藥品是石灰石、稀鹽酸．
（2）若再補充一種藥品，也可用上述制CO2的裝置來制O2，你補充的藥品是二氧化錳，發(fā)生反應的方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若再補充一種儀器，并選擇上述原有儀器和藥品制取并收集O2，你認為需要補充的儀器是試管，你選擇的藥品是KClO3、MnO2，發(fā)生反應的方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關燃燒和滅火的說法正確的是（　　）
A．圖書檔案著火用水澆滅
B．將木柴架空可使燃燒更旺
C．高層住宅發(fā)生火災立即打開門窗
D．任何燃料完全燃燒時，一定會生成二氧化碳

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