Question

5．向鋅和碳酸鈣的混合固體中加入足量的稀鹽酸，共得到2.4g混合氣體．將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀（已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O）．計(jì)算：
（1）混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量為5g；
（2）2.4g混合氣體中氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（3）求混合固體中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求有計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知，CaCO₃～CO₂～CaCO₃，將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，說明反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量是5g，進(jìn)一步說明鋅和碳酸鈣的混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量是5g；
根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算2.4g混合氣體中氫氣的質(zhì)量，從而可以計(jì)算混合固體中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）因?yàn)槎�氧化碳和澄清石灰水反�?yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量和鋅和碳酸鈣的混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量相等，因此混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量是5g．
故填：5．
（2）設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
5g                    x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{44}{x}$，
x=2.2g，
則氫氣的質(zhì)量為：2.4g-2.2g=0.2g，
故填：0.2．
（3）設(shè)鋅的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
y            0.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
混合固體中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{6.5g+5g}$×100%=56.5%，
答：混合固體中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.5%．

點(diǎn)評 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，要能夠根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系找出碳酸鈣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．