Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，待完全反應后過濾，稱得濾液質量為37g，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀質量的關系曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）求大理石與過量鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳的質量

（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是什么？

（3）加入碳酸鈉溶液至40g時，所得溶液的pH 7，（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中大量存在的微粒是 （寫符號）

（4）計算原濾液中氯化鈣的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】(1)2.2g; (2) 濾液中有稀鹽酸；（3）>; Na+ Cl--- (4) 15%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題中提供的信息可知，溶液中的氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣的質量為5g，故反應的碳酸鈣的質量為5g，設生成的二氧化碳的質量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

5g x

100/5g=44/x

X=2.2g

（2）因為鹽酸過量，碳酸鈉先與鹽酸反應。

（3）加入碳酸鈉溶液至40g時，碳酸鈉溶液過量，因為碳酸鈉溶液顯堿性，故所得溶液的pH>7;溶液中大量存在的離子為Na+ Cl---

（4）解：設原濾液中CaCl2的質量為x。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

111 100

x 5 g

111∶x=100∶5 g

解得x＝5.55 g

原濾液中CaCl2的質量分數(shù)＝ ＝15%·