Question

如圖是配制50g質量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

試回答：
（1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是______
（2）D操作應選用______　mL 的量筒（從10mL、50mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的______處保持水平．
（3）E操作的作用是______．
（4）完成上述步驟后，將溶液轉移至______里，并貼好標簽．標簽書寫內容為：______
（5）如果配制過程中出現(xiàn)以下情況可能造成對所配溶液的溶質質量分數(shù)的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
①所用氯化鈉藥品不純______；
②量取水時俯視讀數(shù)______；
③配制完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些______．

Answer 1

解：（1）稱量氯化鈉的質量是50g×5%=2.5g；
（2）需要水的質量是50g-2.5g=47.5g，水的密度是1g/cm3，故量取水的體積是47.5mL，故應選擇50mL的量筒；使用量筒讀數(shù)時視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平；
（3）玻璃棒在溶解過程中的作用是加速固體溶解；
（4）配制好溶液后，裝瓶存放，貼好標簽；
（5）①所用氯化鈉藥品不純，則實際氯化鈉的質量小于2.5g，故所配溶液溶質的質量分數(shù)偏低；
②量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取液體的體積小于47.5mL，故溶質的質量分數(shù)偏高；
③溶液具有均一性，配制完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些，溶質的質量分數(shù)不變；
故答案為：（1）2.5g；
（2）50；最低；
（3）攪拌，加快氯化鈉的溶解速度；
（4）試劑瓶；5% 的氯化鈉溶液；
（5）①偏低；②偏高；③無影響．
分析：（1）依據(jù)溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)解答；
（2）據(jù)溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，并據(jù)水的密度分析需要水的體積；使用量筒讀數(shù)時視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平；
（3）玻璃棒在溶解過程中的作用是加速固體溶解；
（4）配制好溶液后，裝瓶存放，貼好標簽；
（5）依據(jù)溶質的質量分數(shù)=×100%，以及操作所引起的溶質和溶劑的質量變化分析解答．
點評：掌握溶質質量分數(shù)的計算，量筒的選取，儀器的用途，并能分析操作所引起的溶液的溶質質量分數(shù)變化．