Question

5．如表是Ca（OH）₂和NaOH在一定溫度下的溶解度數(shù)據(jù)．

溫度/℃		0	20	40	60	90	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	15	78	92	124	313	347

請回答下列問題．
（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)繪制出下列溶解度曲線圖，則A圖表示的物質是NaOH；
（2）將40℃時，192g飽和NaOH溶液蒸發(fā)10g水后，再恢復到40℃，可析出NaOH晶體9.2g；
（3）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的Na0H晶體，應采取的物理方法是降溫結晶；
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，充分攪拌、靜置，最終得到20℃時的乙溶液．下列有關甲、乙兩種溶液的對比，正確的是BD（填序號）．
A．溶質質量：甲＜乙         B．溶劑質量：甲＞乙
C．溶液質量：甲=乙          D．溶質的質量分數(shù)：甲=乙．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以A圖表示的物質是NaOH；
（2）將40℃時，氫氧化鈉的溶解度是92g，所以192g飽和NaOH溶液蒸發(fā)10g水后，再恢復到40℃，可析出NaOH晶體9.2g；
（3）氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化較大，所以現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的Na0H晶體，應采取的物理方法是降溫結晶；
（4）20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，充分攪拌、靜置，最終得到20℃時的乙溶液，氧化鈣會與水反應，生成氫氧化鈣，所以
A、溶質質量：甲＞乙，故A錯誤；
B、溶劑質量：甲＞乙，故B正確；
C、溶液質量：甲＞乙，故C錯誤；
D、溫度不變，溶解度不變，所以溶質的質量分數(shù)：甲=乙，故D正確．
故選：BD．
故答案為：（1）NaOH；
（2）9.2；
（3）降溫結晶；
（4）BD．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．