Question

現有Ba（OH）₂和NaOH的固體混合物19.1g，加入50g水完全溶解，然后再加入150.6g的Na₂CO₃溶液恰好完全反應，測得生成19.7g BaCO₃白色沉淀．（化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH）
求：（1）原固體混合物中Ba（OH）₂的質量．
（2）恰好完全反應后，所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）寫出化學方程式并代入碳酸鋇的質量即可計算出氫氧化鋇的質量．
（2）寫出化學方程式并計算出氫氧化鈉的質量，然后計算出反應后的溶液的質量，最后計算出溶質的質量分數．
解答：解：（1）設Ba（OH）₂的質量為X，反應生成NaOH的質量為Y．
Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
171               197       80
X                 19.7克     Y
═
得：X=17.1克
═
得：Y=8克
（2）原來混合物中氫氧化鈉的質量=19.1克-17.1克=2克，則反應后氫氧化鈉的總質量=2克+8克=10克；所得溶液的質量=19.1克+50克+150.6克-19.7克=200克．∴反應后溶液中溶質質量分數=×100%═5%．
答：氫氧化鋇的質量為l7.1 g；所得溶液溶質的質量分數為5%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的易錯點是反應后氫氧化鈉的質量包含原有氫氧化鈉和生成的氫氧化鈉．