Question

16．煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等．
（1）黑火藥中至少有5種元素．
（2）黑火藥的一般配方是：硫磺2g、硝酸鉀3g、炭粉4.5g．已知黑火藥在空氣中燃爆時可發(fā)生：S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，則S、KNO₃、C完全反應時的質量比為16：101：18，該配方中C和S（填化學式）明顯過量．燃放煙花爆竹產生SO₂的反應方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）SO₂氣體在空氣中經粉塵催化氧化為SO₃，寫出該反應的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃．
（4）很多城市出臺“禁放”規(guī)定杜絕此類污染，以下解決“現代文明”與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行的是AB．（填字母）
A．提倡電子鞭炮  B．開發(fā)綠色鞭炮  C．關停鞭炮企業(yè)．

Answer 1

分析 （1）根據信息：黑火藥，其化學稱為硝酸鉀（KNO₃）、硫、木炭等分析黑火藥的成分；
（2）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；根據化學方程式可以判斷反應物和生成物之間的質量比；
（3）SO₂氣體在空氣中經粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應，寫出反應的化學方程式即可；
（4）可以從減少環(huán)境污染的角度，進行分析判斷．

解答 解：（1）黑火藥中至少有鉀元素、氮元素、氧元素、碳元素、硫元素等5種元素．
（2）S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，則S、KNO₃、C完全反應時的質量比為：32：202：36=16：101：18．由反應物之間的質量比可知，碳和硫明顯過量．燃放煙花爆竹產生SO₂的反應方程式是：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）SO₂氣體在空氣中經粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應能生成硫酸，有關反應的化學方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（4）提倡電子鞭炮、開發(fā)綠色鞭炮有利于減少空氣污染、環(huán)境保護，關停鞭炮企業(yè)是不現實的．
故答案為：（1）5；（2）16：101：18；S；S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；（3）2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；（4）AB．

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和相關方面的計算方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．