Question

11．某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是（　�。�

• A． Zn 和Fe
• B． Cu和Mg
• C． Zn和Cu
• D． Mg 和Al

Answer 1

分析 鋅、鐵、鎂、鋁都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成生成鹽和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)．

解答 解：A、鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
65                         2        56                        2
由以上關(guān)系可知，生成0.2g氫氣時(shí)單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，因此6g鋅、鐵合金與稀硫酸反應(yīng)可能生成0.2 g氫氣；
B、鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24                           2
銅不能和稀硫酸反應(yīng)，由以上關(guān)系可知，生成0.2g氫氣時(shí)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，因此6g銅、鎂合金與稀硫酸反應(yīng)可能生成0.2 g氫氣；
C、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                         2   
銅不能和稀硫酸反應(yīng)，由以上關(guān)系可知，生成0.2g氫氣時(shí)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，因此6g銅、鋅合金與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g；
D、鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
24                           2        54                                      6
由以上關(guān)系可知，生成0.2g氫氣時(shí)單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，因此6g鎂、鋁合金與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g．
故選：AB．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．