Question

2．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取氧氣：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是密度比空氣大，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是用一根帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說(shuō)明氧氣集滿．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下NH₃是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應(yīng)的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．制取并收集NH₃，應(yīng)該從圖中選擇的制取裝置是AD．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)E裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，氧氣有助燃性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)是制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）E裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，收集氧氣的依據(jù)是：密度比空氣大，氧氣有助燃性，所以驗(yàn)滿的方法是：用一根帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣集滿；
（3）實(shí)驗(yàn)是制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以制取裝置是AD．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）密度比空氣大；用一根帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣集滿；
（3）AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．