Question

9．120℃時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO₂和H₂O．將其燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g；澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀．下列判斷正確的是（　　）

• A． R的化學式一定是CH₂O 中
• B． 6g R完全燃燒消耗氧氣6.4g
• C． R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為85.7%
• D． R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6：1

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行解答，濃硫酸增重的質(zhì)量即為生成水的質(zhì)量，利用澄清的石灰水中生成的沉淀的質(zhì)量可以計算出R燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合相關選項進行分析解答．

解答 解：由提供信息可知，3gR在氧氣中完全燃燒，生成的水的質(zhì)量為1.8g，設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
 44                       100
  x                        10g
 $\frac{44}{100}=\frac{x}{10g}$                  
x=4.4g
由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的氧氣質(zhì)量為：1.8g+4.4g-3g=3.2g
1.8g水中氫元素的質(zhì)量與3gR中氫元素的質(zhì)量相等，即為：1.8g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與3gR中碳元素的質(zhì)量相等，即為：4.4g×$\frac{12}{44}×100%$=1.2g
所以R中還含有氧元素，其質(zhì)量為：3g-0.2g-1.2g=1.6g，即R是由碳、氫、氧三種元素組成的．
A．R中含有碳元素、氫元素與氧元素，其分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.2g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=1：2：1，其化學式為：C_nH_2nO_n，可能為CH₂O，故錯誤；
B．由以上分析可知，3gR完全燃燒需要3.2g氧氣，那么6 gR完全燃燒消耗氧氣6.4g，故正確；
C．R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.2g}{3g}×100%$=40%，故錯誤；
D．由以上分析可知，R是由碳、氫、氧三種元素組成的，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物化學式的確定及相關計算，側(cè)重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大．