【題目】將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計算：

（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所用AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】
（1）2.34g

（2）6.8%

【解析】解：（1）設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是xg, 所用AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是y

NaCl ＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
58.5 170 143.5
x 100g ×y 5.74g
=x＝2.34g

答∶樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.34g.
（2）=
y＝6.8%

答∶所用AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.8%.
所以答案是：（1）2.34g；（2）6.8%.

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習冊系列答案
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