Question

9．農(nóng)村燒石灰時是將石灰石（主要成份CaCO₃）在高溫下煅燒，得到生石灰（主要成份CaO）和二氧化碳．其中的石灰石中雜質不反應并留在生石灰中．反應式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，若有12克石灰石樣品煅燒后獲得7.6克生石灰，那么產(chǎn)生二氧化碳質量為4.4克，原石灰石中含CaCO₃質量為多少克．

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質量減小，因此可利用質量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出樣品中所含碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）生成CO₂的質量為：12g-7.6g=4.4g．
（2）設12g石灰石樣品中含CaCO₃的質量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                          4.4g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=10g．
原石灰石中含CaCO₃質量為10g．
故答案為：4.4g；10g．

點評 解答時需要注意，剩余固體質量并非氧化鈣的質量，其中還含有雜質，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學方程式進行碳酸鈣質量的計算．