Question

2．某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl₂和FeCl₂兩種溶質．為了分析處理后廢液的組成，取1000g該廢液，設計如下實驗流程進行探究：

實驗過程中加入廢鐵屑的質量、析出Cu的質量的數(shù)據(jù)記錄如下表：

廢鐵屑的質量/g	20	40	80	100
析出Cu的質量/g	19.2	38.4	64	64

（注：廢鐵屑中的雜質不溶于廢液，不與廢液反應，不考慮過濾中的損失．）
（1）廢鐵屑中單質Fe的質量分數(shù)為84%．
（2）1000g廢液中CuCl₂的質量為135g．
（3）若在實驗流程中分別加入足量廢鐵屑、足量AgNO₃溶液，最終得到861g AgCl固體，則1000g廢液中FeCl₂的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加入20g的廢鐵屑會生成19.2克的銅進行分析；
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，生成的銅是64克，然后結合化學方程式進行計算；
（4）根據(jù)氯化亞鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和氯化銀沉淀，結合生成沉淀的量進行解答．

解答 解：（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，加入80克和100克的廢鐵屑生成的銅都是64克，所以鐵是過量的，與足量廢鐵屑完全反應，析出Cu的質量為64g；
通過分析可知，加入20g的廢鐵屑會生成19.2克的銅，設參加反應的鐵為x，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56                       64
x                      19.2g
   $\frac{56}{x}=\frac{64}{19.2g}$
    x=16.8g
所以$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%；
（2）設參加反應的氯化銅的質量為y，生成氯化亞鐵為m
  Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
           135    127    64
            y      m       64g
$\frac{135}{y}=\frac{127}{m}=\frac{64}{64g}$
       y=135g       m=127g
（3）濾液中FeCl₂的質量為z，
FeCl₂+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2AgCl↓
 127                                        287
  z                                          861g
$\frac{127}{z}=\frac{287}{861g}$
z=381g
$\frac{381g-127g}{1000g}$×100%=25.4%．
故答案為：（1）84%；（3）135；（4）25.4%．

點評 本題主要考查學生對物質質量分數(shù)和溶質質量分數(shù)的計算能力，學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用溶質質量分數(shù)公式進行計算，才能正確答題．