Question

一燒杯中盛有Na₂CO₃和NaOH的混合物，向其中加足量水溶解制成溶液后，再逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量（m）與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量（n）的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)題意和圖示解答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)渭拥?3g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量x=

 

 g．
（2）依次寫出燒杯中先后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；

 

．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

；其質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

分析：（1）利用圖示的信息可知鹽酸加入到36.5g時開始產(chǎn)生二氧化碳，所以生成二氧化碳完成時所用的鹽酸的量是36.5g，利用方程式可求二氧化碳的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)開始沒有生成二氧化碳是氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，然后是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)．
（3）滴加到B點鹽酸過量，結(jié)合開始時兩個反應(yīng)的產(chǎn)物可判斷溶質(zhì)的化學(xué)式，其質(zhì)量分別可采用數(shù)據(jù)進行分析，氯化鈉的質(zhì)量可通過元素的守恒，即73g鹽酸中氯的含量與氯化鈉中氯的含量相等，HCl的量是達到B點鹽酸的總量與達到A點所用的鹽酸的質(zhì)量差中HCl的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
        73          44
  （73-36.5）×10%   x

73

44

=

(73-36.5)×10%

x

x=2.2g  
故答案為：2.2 
（2）因為開始反應(yīng)時并無二氧化碳生成，所以是氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，而后生成了二氧化碳則是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)．
故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O   Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
（3）由圖象可知滴加到B點鹽酸過量，結(jié)合開始時兩個反應(yīng)的產(chǎn)物可判斷溶質(zhì)是氯化鈉與HCl，其質(zhì)量分別可采用數(shù)據(jù)進行分析，氯化鈉的質(zhì)量可通過反應(yīng)過程中氯元素的守恒完成，即73g鹽酸中氯的含量與氯化鈉中氯的含量相等，HCl的量是達到B點鹽酸的總量與達到A點所用的鹽酸的質(zhì)量差中HCl的質(zhì)量．
設(shè)NaCl的質(zhì)量為y，根據(jù)上述兩個反應(yīng)和圖示數(shù)據(jù)可得：
HCl----------→NaCl
36.5           58.5 
73g×10%       y

36.5

58.5

=

73×10%

y

 y═11.7g
m（HCl）═（146g-73g）×10%=7.3g
故答案為：NaCl HCl 其質(zhì)量分別是：11.7g與7.3g．

點評：此題是一道綜合計算題，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)的圖象信息的分析，解決此題對于訓(xùn)練學(xué)生良好的綜合思維能力有較好的幫助．