Question

1．某研究小組對(duì)用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究．他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃復(fù)燃．
②往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
③往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
④經(jīng)檢驗(yàn)，②③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
問(wèn)題：（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反應(yīng)中的作用是催化作用．
（2）實(shí)驗(yàn)②④中H₂O₂的濃度（w%）以5%為宜．
研究小組還對(duì)溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

時(shí)間 （min）    濃度 條件	30%H2O2	15%H2O2	5%H2O2
加入agMnO2	0.2	0.8	2.0
加入agFe2O3	7.0	9.0	16.0

問(wèn)題：（3）從表中能得出哪些結(jié)論？相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；在其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)催化劑所起的作用考慮；
（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)找出反應(yīng)速度快的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比找出反應(yīng)速度的影響因素即可．

解答 解：（1）往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃，說(shuō)明產(chǎn)生的氧氣很少，往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃，說(shuō)明二氧化錳加快了過(guò)氧化氫分解的速度，往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧化鐵也加快了過(guò)氧化氫分解的速度，并且在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以二氧化錳和氧化鐵可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，催化劑所起的作用叫催化作用；
（2）作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，必須只有一個(gè)變量，有沒(méi)有催化劑屬于變量，所以過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要5%；由圖表中數(shù)據(jù)可知過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)二氧化錳作催化劑要比氧化鐵作催化劑反映的速度快；由圖表中數(shù)據(jù)可知過(guò)氧化氫溶液的濃度越大反應(yīng)速度越快．
答案：
（1）催化作用；
（2）5%；
（3）相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；在其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道催化劑所起的作用，學(xué)會(huì)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)找規(guī)律的方法．