Question

日本強地震和海嘯過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，救災需要大量的消毒劑．
（1）漂白粉是常用的消毒劑，可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為

CO₂

．次氯酸鈣中氯元素的化合價是

+1

．
（2）我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO₂”，制取ClO₂反應為：X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，則X的化學式為

Cl₂

．

Answer 1

分析：根據化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變求化學式，根據在化學式中正負化合價的代數(shù)和為零求出某元素的化合價．

解答：解：（1）根據Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO 可知生成物中有1個鈣原子、1個碳原子、5個氧原子、2個氫原子、2個氯原子，在反應物中有1個鈣原子、3個氧原子、2個氫原子、2個氯原子所以還少1個碳原子、2個氧原子，所以化學式是CO₂ ；根據在化學式中正負化合價的代數(shù)和為零：+2+（X-2）×2=0解得X=+1價；
（2）根據X+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl 可知生成物中有2個鈉原子、4個氧原子、4個氯原子，反應物中有2個鈉原子、4個氧原子、2個氯原子，還少2個氯原子，所以X的化學式為Cl₂ ．   
故答案為：（1）CO₂；+1  
（2）Cl₂

點評：要學會根據質量守恒定律解決實際問題，求出未知物的化學式關鍵是利用化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，求化合價的關鍵是在化學式中正負化合價的代數(shù)和為零列等式計算．