如果血液中缺乏亞鐵離子
Fe2+
Fe2+
（填化學符號）會造成缺鐵性貧血．市售的某種麥片中含有微量的極細鐵粉，這些鐵粉與人體中的胃酸（主要成分為鹽酸）作用可冶療缺鐵性貧血．鐵粉與胃酸的反應的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
分析：根據(jù)亞鐵離子的表示方法考慮；胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應原理分析即可，鐵與鹽酸反應會生成氯化亞鐵與氫氣．
解答：解：亞鐵離子帶2個單位正電荷，標在元素符號的右上角，數(shù)值在前，正負號在后，所以表示為：Fe2+；胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號，所以方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案為：Fe2+；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
點評：鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)物是二價鐵，此點同學們需特別注意．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

16、如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血．市場出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉．這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個轉(zhuǎn)化的化學方程式是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

完成符合下列事實的相關化學反應方程式：
（1）鋁絲在氧氣中點燃發(fā)出耀眼白光
4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3
；
（2）用鐵屑除去工業(yè)廢水中的有毒銅鹽[CuSO4]
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
（3）如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血，市售某種麥片中含有微量的極細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃液（主要成分HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
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科目：初中化學 來源： 題型：

如果血液中缺乏亞鐵離子（Fe2+）就會造成缺鐵性貧血．市場出售的某種麥片中含微量的顆粒狀細小鐵粉，這些鐵粉在人的胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下會發(fā)生轉(zhuǎn)化，從而達到補鐵的目的，請寫出這個轉(zhuǎn)化的化學方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

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同步練習冊答案
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