16．下列是人體中幾種正常體液的pH，其中能使紫色石蕊試液變成紅色的體液是（　�。�
 選項(xiàng) A．胰液 B．胃液 C．血漿 D．膽汁
 pH 7.5-8.00.9-1.5 7.35-7.45 7.1-7.3
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：
A、胰液的pH為7.5-8.0，大于7，顯堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、胃液的pH為0.9-1.5，小于7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)正確．
C、血漿的pH為7.35-7.45，大于7，顯堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、膽汁的pH為7.1-7.3，大于7，顯堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、常見酸堿指示劑的性質(zhì)是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種，某同學(xué)對(duì)1，2，3，4處水質(zhì)監(jiān)測(cè)時(shí)記錄了以下現(xiàn)象，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
1234
記錄現(xiàn)象無色溶液藍(lán)色渾濁渾濁消失產(chǎn)生氣泡
（1）根據(jù)現(xiàn)象推斷：甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分，錯(cuò)誤的是AD．
A、甲：碳酸鈉 B、乙：氯化銅 C、丙：鹽酸 D、�。簹溲趸c
（2）若要檢驗(yàn)甲廠排出的廢水的酸堿性，可以選擇的試劑是紫色石蕊試液．
（3）2，3兩處的化學(xué)方程式2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于物質(zhì)的用途，下列主要利用其物理性質(zhì)的是（　�。�
A．干冰用作制冷劑B．純堿用于玻璃生產(chǎn)
C．氧氣用于急救病人D．小蘇打用于治療胃酸過多癥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用化學(xué)用語填空：
①2個(gè)氫原子2H；②氖氣Ne；③水中氧元素為-2價(jià)H2$\stackrel{-2}{O}$；④4個(gè)氫氧根離子4OH-；．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．三甲基一氯硅〔（CH3）3SiCl〕是一種重要的化工原料，與水接觸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸霧．下列關(guān)于三甲基一氯硅的看法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它是一種有機(jī)物B．它由四種元素組成
C．它由14個(gè)原子構(gòu)成D．它與水反應(yīng)產(chǎn)物之一是氯化氫

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化常伴隨著一些現(xiàn)象．下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)變化發(fā)生的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作圖示   
 選項(xiàng) A B CD
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．
（1）對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．
【探索發(fā)現(xiàn)】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖1；
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-═H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中的H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．
②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反映的微觀示意圖如圖2：
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中鋇離子和硫酸根離子的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目減少．
（2）某同學(xué)利用以下幾組物質(zhì)探究硫酸的性質(zhì)
組合序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
 組合物質(zhì) H2SO4
NaOH		H2SO4
CuO 		 H2SO4
Na2CO3		H2SO4
Mg		H2SO4
Ba（NO3）2
【記錄和解釋】待幾組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中組合⑤與另外四組現(xiàn)象不同，請(qǐng)從反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)角度解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因其余四組是酸中的氫離子參加了反應(yīng)，組合⑤氫離子沒有參加反應(yīng)．
（3）某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
①當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g．
②用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．
③計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．滴管的使用B．讀取液體體積C．排氣法集氣D．檢查氣密性
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．甲、乙、丙在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列對(duì)此變化的描述正確的是A
A．充分反應(yīng)后，甲、乙質(zhì)量之和等于丙減少的質(zhì)量
B．物質(zhì)丙的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙
C．此化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
D．此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)．

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