Question

14．回答下列問題．
（1）氧氣可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中，因?yàn)槭軌簳r(shí)氧氣分子間的間隔減��；
（2）CH₄充分燃燒可用化學(xué)方程式表示為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱
量的變化．下列反應(yīng)放出熱量的是AB（填字母序號(hào)）．
A．氧化鈣與水反應(yīng)     B．鎂與鹽酸反應(yīng)    C．碳與二氧化碳的反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：①體積和質(zhì)量都很�、谖⒘Ｖ�間存在間隔③微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快．運(yùn)用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象．
（2）根據(jù)甲烷在點(diǎn)燃條件下充分燃燒生成二氧化碳和水解答；
（3）根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)放熱，金屬與酸反應(yīng)放熱考慮．

解答 解：（1）氧氣可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中，因?yàn)槭軌簳r(shí)氧氣分子間的間隔減�。�
（2）甲烷在點(diǎn)燃條件下充分燃燒生成二氧化碳和水，不會(huì)有一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，鎂與酸反應(yīng)放出熱量，碳與二氧化碳反應(yīng)吸收熱量．
故答案為：（1）受壓時(shí)氧氣分子間的間隔減�。唬�2）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；（3）AB．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生微粒的特點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，常見反應(yīng)的放熱、吸熱情況，都是課本基礎(chǔ)知識(shí)，較為簡(jiǎn)單．