Question

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則該原子的核電荷數(shù)為　　，該元素屬于　　（金屬，非金屬）元素，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子易　　（得，失）　　個電子，變?yōu)?u>　　離子（陽或陰）．

Answer 1

【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化． 

【專題】結(jié)合課本知識的信息．

【分析】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分所表示的意義和特點可知到核電荷數(shù)從而可推斷出它是什么元素，根據(jù)最外層是8個電子（H是2個電子）時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知道當(dāng)最外層是7個電子時，易得到1個電子成為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，由于是得到電子，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故可判斷其為陰離子．

【解答】解：原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓內(nèi)的數(shù)字是核電荷數(shù)，所以該原子的核電荷數(shù)為17，

根據(jù)原子序數(shù)表可知17號元素是氯元素，所以該元素屬于非金屬元素，

電子層的最外層是8個電子（H是2個電子）時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于該元素的最外層有7個電子，所以該元素的原子易得1個電子，成為18個電子，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故為陰離子．

故答案為：17，非金屬，得，1，陰．

【點評】主要考查了原子和離子的相互轉(zhuǎn)化以及原子結(jié)構(gòu)示意圖．要掌握原子的結(jié)構(gòu)和原子，離子之間的聯(lián)系，會讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，還要知道電子層的最外層是8個電子（H是2個電子）時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

當(dāng)原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不等，那么就成為了離子，如果電子數(shù)目大于質(zhì)子數(shù)，離子極性為負(fù)，反之離子極性為正．極性為負(fù)的離子稱為陰離子，極性為正的離子稱為陽離子．