Question

12．在學習了金屬的化學性質后，科學老師布置了一項課外學習任務：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果．為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析．（相關反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑）
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀．
（2）為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量關系，并繪制成如圖所示圖象．
（3）取1.8克“銀粉”（雜質忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克．根據(jù)如圖可知，“銀粉”是Al．請計算：本實驗所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）由于銀不和鹽酸反應，所以可以根據(jù)結論推測對應的現(xiàn)象；
（3）由于生成0.2g氫氣對應的鋁由圖可知小于2g，而對應的鋅的質量為6.5g．根據(jù)加入的銀粉的質量確定該金屬的成分．由于50g鹽酸恰好完全反應生成0.2g氫氣，根據(jù)化學方程式求算HCl的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：
（1）由于銀不和鹽酸反應，而給出的結論是不含銀，說明對應的現(xiàn)象應該有氣泡產(chǎn)生．
（3）由于生成0.2g氫氣對應的鋁由圖可知小于2g，而對應的鋅的質量為6.5g．根據(jù)加入的銀粉的質量為1.8g對應的氫氣的質量為0.2g，說明該金屬為鋁．
由于50g鹽酸恰好完全反應生成0.2g氫氣
設50g鹽酸中HCl的質量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
          219               6
          x                   0.2g
$\frac{219}{6}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=7.3g
本實驗所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%．
故答案為：
（1）氣泡 
 （3）取1.8克“銀粉”（雜質忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克．根據(jù)如圖可知，“銀粉”是 Al． 實驗所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．