Question

【題目】某課外活動小組按右圖所示裝置制取二氧化碳，并檢驗二氧化碳的性質：若用裝置B來證明二氧化碳與水反應生成碳酸，B中除有少量水外，還應加入的試劑是，當①、②導管口連接時，B中看到的實驗現(xiàn)象是：________，其反應的化學方程式為：________。

當導管斷開一段時間后，看到B中的現(xiàn)象是________，其反應的化學方程式為________．

為測定當?shù)厥�灰石含碳�?/span>鈣的質量分數(shù)，該課外活動小組取來一些礦石，并取稀鹽酸200g，將其平均分成4份，進行實驗，其結果如下：

實驗	第1份	第2份	第3份	第4份
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.54	3.08	4.4	m

依據(jù)表中數(shù)據(jù)請分析計算：

（1）哪幾項反應中鹽酸有剩余。

（2）上表中m的數(shù)值是。

（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變紅色CO2+H2O==H2CO3；紅色逐漸消失又變紫色，H2CO3==H2O+CO2↑

（1）等一、二份（2）4.4（3）70％

【解析】

試題分析∶根據(jù)所學知識和題中信息知，若用裝置B來證明二氧化碳與水反應生成碳酸，B中除有少量水外，還應加入的試劑是石蕊溶液，當①、②導管口連接時，B中看到的實驗現(xiàn)象是：石蕊溶液由紫色變紅色，其反應的化學方程式為：CO2+H2O==H2CO3當導管斷開一段時間后，看到B中的現(xiàn)象是紅色逐漸消失又變紫色，其反應的化學方程式為：H2CO3==H2O+CO2↑。依據(jù)表中數(shù)據(jù)請分析計算：（1）哪幾項反應中鹽酸有剩余。第一、二份。（2）上表中m的數(shù)值是4.4。

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑

100 44

x 1.54g

解得x=3.5g

3.5g/5g*100%=70%

答∶這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)70％。

考點∶考查制取二氧化碳，并檢驗二氧化碳的性質及根據(jù)化學方程式進行計算。