Question

為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

Answer 1

設(shè)：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x，質(zhì)量反應(yīng)消耗鹽酸的為y；生成二氧化碳的質(zhì)量為

CaCO₃  +  2HCl  ====  CaCl ₂ + CO₂↑ + H₂O

 100     73          111     44   

 25g-x  14.6%y       27.2g-x  

 X=5g ……………………………………………………………………………………1分

y=100g……………………………………………………………………………………1分

CaCO ₃% =  ……………………………………………………1分

答：略