用98%密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制50克20%的稀硫酸，以下儀器不需要的是（　�。�
分析：運用濃硫酸稀釋時要量取、燒杯、玻璃棒一般不用天平稱量液體解答．
解答：解：用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制50g 20%的稀硫酸，先計算所用濃硫酸的質量為
50g×20%
98%
，再除以密度即可求出所需濃硫酸的體積，然后所需水的質量求出來，用量筒量取，將水倒入燒杯中再加入所需的濃硫酸用玻璃棒攪拌即可，所以所需的儀器有量筒、玻璃棒和燒杯不用天平．
故選：A．
點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）請將體現(xiàn)下列實驗操作目的正確選項，填在對應的橫線上．
A．防止藥品污染    B．防止試管破裂   C．防止實驗誤差    D．防止液體濺出
①加熱試管時，先均勻加熱，后集中加熱．
B
B

②滴管使用后，及時清洗并放在試管架上．
A
A

③過濾時，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中．
D
D

④量取液體時，視線與凹液面最低處保持平視．
C
C

（2）化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管、b燃燒匙、c酒精燈、d集氣瓶、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等儀器，請為下列實驗操作選擇儀器．
①可以直接加熱的儀器是
a、b
a、b
；（用序號填空）
②量取8.5mL水
f、g
f、g
．（用序號填空）
③某同學欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制10%的稀硫酸．
配制溶液過程中，需要量取80mL的濃硫酸，選用
100
100
mL的量筒．讀數(shù)時，該同學俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?浦東新區(qū)模擬）用溶液的百分比濃度（溶質質量分數(shù)）為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制250克4.9%的稀硫酸，需要此濃度的濃硫酸
6.8
6.8
 cm3 （精確到0.1cm3 ），需要水
238
238
cm3（ 精確到1cm3） （水的密度為1g/cm3）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的硫酸溶液溶質質量分數(shù)為28%，若用1L（1000mL）98%的濃硫酸溶液（密度為1.84g?mL-1）配制該硫酸溶液，配制時需要加入蒸餾水的體積為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某金屬冶煉廠用鋁土礦（除含氧化鋁外，其余成分不溶于水也不與酸反應）冶煉金屬鋁，欲測定鋁土礦中氧化鋁的質量分數(shù)，請回答下列問題：
（1）將鋁土礦粉碎，用稀硫酸溶解的化學方程式是
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
；
（2）若17g的鋁土礦粉恰好與l5Og的19.6%的稀硫酸完全反應．求解17g該鋁土礦中氧化鋁質量（x）的比例式為
102
294
=
x
29.4g
102
294
=
x
29.4g
；
（3）此鋁土礦中氧化鋁的質量分數(shù)為
60%
60%
；
（4）向反應后所得溶液中加入39.8g水，則最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是
17.1%
17.1%
；
（5）現(xiàn)有8.5t該鋁土礦石，能夠冶煉出含鎂40%的鋁鎂合金（無其它成分）的質量為：
4.5t
4.5t

（6）欲用98%的濃硫酸配制160g上述實驗所用的稀硫酸，請在量筒中畫出量取水的體積數(shù)的圖形（水的密度為1.0g/cm3）

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科目：初中化學 來源：2007年北京市高級中等學校招生統(tǒng)一考試(課標卷)化學試卷 題型：038

在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．

(1)請完成該反應的化學方程式．

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋________

(2)若選用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)為12％，則用100 mL　98％的濃硫酸(密度為1.8/cm3)配制該稀硫酸，需加水________g．

(3)取一定量上述稀釋后的硫酸(其中含溶質98 g)與銅恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質反應，則反應后硫酸銅溶液的質量為(寫出計算式即可)

________________________g．

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